X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2
B
Ca2+的核外電子數(shù)為18,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)說(shuō)明X、Z能形成負(fù)1價(jià)離子,故X為H、Z為F,而X不可能為F、Z不可能為Cl;由此可進(jìn)一步推出Y為O。原子半徑:O>F>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)是同主族元素氫化物中最高的,B項(xiàng)正確;CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),O22-歧化,既作氧化劑,又作還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO2中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】本題考查短周期元素的性質(zhì)推斷和元素周期表知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)周期表的敘述中正確的是 
A.堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素
B.除第一周期外,其他周期均有18種元素
C.過(guò)渡元素都是副族元素
D.主族元素的原子,半徑越大,越容易得到電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;X和Z的A2B型氫化物均為V形分子,Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子,根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是
A.上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B.由這些元素形成的三原子分子中,空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D.X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,這些元素的其他信息如下表。下列說(shuō)法正確的是
元素
信息
X
K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y
一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A.W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑
B.Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D.X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(13分)有A、B、C、D、E、R六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
 元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性,且與C同周期
E
與C同周期,其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價(jià),其最高正價(jià)為+6價(jià)
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:C        ,E         ;畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:                   
(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                    (用化學(xué)式表示)。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是          ;
(3)實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物(或氧化物)具有兩性的操作方法是:                   
(4)在一定條件下,RO32與R2可發(fā)生反應(yīng):RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有關(guān)敘述中,正確的是          (填序號(hào))。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
B.R2與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C.RO32在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D.反應(yīng)中消耗1 mol RO32,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
(5)請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式,要求:(1)單質(zhì)之間的置換 (2)在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ;                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于元素周期表, 下列敘述中不正確的是(    )
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A.離子半徑:T< W< G 
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案