下列說法中正確的是       （    ）
A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C．共價化合物可能含離子鍵
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
B

試題分析：A．CO2、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子則滿足2電子的結(jié)構(gòu)。錯誤。B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間。是半導體。因此在該區(qū)域可以找到半導體材料。正確。C．共價化合物一定不含離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。錯誤。D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外。如H與F形成的H—F是共價鍵。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )
A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式________________________；
(3)E單質(zhì)點燃時生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關周期表的敘述中正確的是 
A．堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素
B．除第一周期外，其他周期均有18種元素
C．過渡元素都是副族元素
D．主族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中不正確的是 （  ）                                                
A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應
D．圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 (       ) 
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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