【題目】請你解讀與酶有關的圖示、曲線:

(1)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速度和溫度關系的是

(2)圖3是與酶活性影響因素相關的曲線,請分析回答:

當pH從5上升到7,酶活性的變化過程是 ;從圖示曲線我們還可以得出的結(jié)論是

(3)圖4 和圖5 是底物濃度和酶濃度對酶促反應的影響曲線,請分析回答:

圖4中A點后酶促反應的速率不再增加,其限制性因素主要是 .從圖5可以得出的結(jié)論是:在底物足量條件,

【答案】(1)C

(2)先上升后下降

隨著pH的變化酶的最適溫度不變(溫度影響酶活性)或酶的活性與PH有關

(3)酶的濃度(數(shù)量)和活性 酶促反應速率與酶濃度呈正相關

【解析】

試題分析:本題主要考查溫度和pH對酶活性的影響.本題解題的關鍵是在理解胰蛋白酶的最適溫度和pH的知識基礎上加以分析.

在最適溫度(pH)時,酶的活性最高;當高于或低于最適溫度(pH)時,酶的活性都會降低.當過酸、過堿、高溫時,由于酶的空間結(jié)構(gòu)遭到破壞,酶失活后活性不可恢復.低溫酶的空間結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞,酶的活性可以恢復.

解:(1)酶的活性受溫度的影響,低溫影響酶活性,但不變性失活,隨溫度升高,反應速度加快,超過最適溫度,隨溫度升高而下降.胰蛋白酶的最適溫度為37°C.

(2)當pH從5上升到7,酶活性的變化過程是先增強后減弱;故從圖示曲線我們還可以得出的結(jié)論是酶的活性與PH有關;

(3)圖4中A點后酶促反應的速率不再增加,原因是酶的數(shù)量是有限的.由圖5可知:在底物足量條件下,酶促反應速率和酶濃度成正比;

故答案為:(1)C

(2)先上升后下降

隨著pH的變化酶的最適溫度不變(溫度影響酶活性)或酶的活性與PH有關

(3)酶的濃度(數(shù)量)和活性 酶促反應速率與酶濃度呈正相關

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:ICl的熔點為13.9,沸點為97.4,易水解,且能發(fā)生反應:ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)

1裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

2裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由

3所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標號)。

A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液

4ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗,實驗過程中有關反應為:

ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實驗1:5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一加入20mLICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應后加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

滴定過程中可用 作指示劑。

滴定過程中需要不斷振蕩,否則會導致V1 (填“偏大”或“偏。。

5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g)+Q,平衡后測得A氣體濃度為0.5mol·L-1;當恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗笤俅芜_到平衡時,測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動 B.x+y>z

C.B的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分數(shù)增加

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【題目】下表是H2O2在不同條件下的分解.據(jù)表回答:

(1)2號與3號試管的對照實驗說明酶具有 ,其中自變量是

(2)要說明酶的活性受溫度的影響,可以通過 號試管的對照.

(3)設置5號、6號、7號試管對照實驗是要探究 .7號試管的處理為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應:

xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0

在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)根據(jù)圖示可確定xy________。

(2)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓 ②增大A的濃度、墼龃驝的量 ④升溫、萁禍亍、藜哟呋瘎

(4)寫出反應的平衡常數(shù)表達式________,平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列A、B、C三張圖依次表示酶濃度一定時,反應速度和反應物濃度、溫度、PH值的關系,請據(jù)圖回答下列問題:

(1)圖A中,反應物達到某一濃度時,反應速度不再上升,其原因是

(2)圖B中,a點所對應的溫度稱

(3)圖B中,a點到b點曲線急劇下降,其原因是

(4)將裝有酶與反應物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃水浴鍋中,20分鐘后取出轉(zhuǎn)入37℃的水浴鍋中保溫,兩試管內(nèi)反應分別應為:甲 ,乙

(5)圖C表示了 催化反應的速率變化曲線.

A.唾液淀粉酶 B.胃蛋白酶 C.胰蛋白酶 D.植物淀粉酶

(6)酶具有催化功能的原因是

(7)圖1和圖2是與酶的特性相關的圖示

圖1和圖2分別表示了酶具有

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【題目】某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示:

成分

SiO2

MgO

Fe2O3

Al2O3

CuO

質(zhì)量分數(shù)/%

?

4.0

32

10.2

16

已知常溫下,幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

4.8

9.3

2.7

3.8

完全沉淀的pH

6.4

10.8

3.7

4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵,其部分工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)沉淀I的主要用途是_______(答一條即可),步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______

(2)由濾液II經(jīng)幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物,濾液II中需要通入氣體的化學式為__________。

(3)寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________

(4)濾液IV中含有的金屬陽離子是__________,分離金屬陽離子的操作是____________。

(5)工業(yè)上,冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母)。

A.電解法、熱還原法、分解法、分解法

B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法

C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .

D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法

(6)工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應的原料為___________(填字母)。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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【題目】某農(nóng)場在田間試驗時發(fā)現(xiàn),小麥產(chǎn)量總是比鄰近的地塊低,技術員懷疑該農(nóng)田可能缺乏某種元素.現(xiàn)將該農(nóng)田分成面積相等的5塊樣地,分別編為15號進行試驗.除施肥不同外,其他條件相同,結(jié)果如圖所示.分析判斷該農(nóng)田最可能缺乏的元素是( )

A. K B. N C. P D. S

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【題目】1 mol CO2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°CT°C下發(fā)生 反應:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A250°C010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)

B平衡時CO的轉(zhuǎn)化率T時小于250

C其他條件不變,若減小容積體積,CO體積分數(shù)增大

Da<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

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