Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：

xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(2)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(4)寫出反應的平衡常數(shù)表達式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 1∶2 變大 ④⑥ ④ K＝ >

【解析】(1)0～10min內容器中A的物質的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內容器中C的物質的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案為：1：2；

(2)x：y =1：2，因此反應的化學方程式為A(g)＋2B(s) 2C(g)，反應前氣體物質的量小于反應后氣體物質的量，隨著反應的進行，氣體物質的量增大，氣體壓強增大，故答案為：變大；

(3)第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時，C的物質的量減小，A的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：④⑥；④；

(4)根據(jù)反應的化學方程式為A(g)＋2B(s) 2C(g)，因此平衡常數(shù)K=，已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：K=；＞。