【題目】已知:ICl的熔點為13.9,沸點為97.4,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由

3所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標號)。

A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液

4ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗,實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為:

ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實驗1:5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mLICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液生成的碘單質(zhì)用a mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL

實驗2(空白實驗):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

滴定過程中可用 作指示劑。

滴定過程中需要不斷振蕩,否則會導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏。。

5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

【答案】(1)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O(2)除去氯氣中的氯化氫。裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中,使ICl水解;(3)C;(4)淀粉溶液; 偏。5a(V2-V1)×10-3。

【解析】

試題分析:(1)A裝置產(chǎn)生氯氣,因此反應(yīng)方程式為:KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O;

(2)A裝置產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和HCl,因此飽和食鹽水的作用除去HCl;因為ICl易水解,因此防止水蒸氣的進入,堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣進入D裝置,不能用F代替E;

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式,ICl和ICl3都是液體,是互溶的兩種液體,因此采用蒸餾方法進行分離,故選項C正確;

(4)根據(jù)實驗,碘單質(zhì)參加反應(yīng),利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍,因此用淀粉溶液作指示劑;如果不振蕩,不能充分混合,消耗的溶液的體積減。根據(jù)反應(yīng)方程式,建立的關(guān)系式為:ICl~I2~2Na2S2O3,實驗2得出:n(ICl)=V2×103×a/2mol,實驗1中與油脂樣品反應(yīng)后,剩余ICl的物質(zhì)的量為V1×103×a/2mol,因此與油脂反應(yīng)ICl的物質(zhì)的量為5a(V2-V1)×10-3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2 反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

己知:H2(g)CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1726. 5kJ mol-1

(2)已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,在兩個固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

X_____________(大于”“小于等于”) 2.0;

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,計算P點時的K=____________

③比較P點和Q點的化學(xué)平衡常數(shù):KP______KQ(大于”、“小于等于”),理由是_____________。

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖所示。

H+的移動方向是_____________(填從左至右或從右至左);

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是

A. ClO2具有氧化性,可用作自來水的凈水劑

B. 蘇打溶液顯堿性,蘇打常用作胃酸中和劑

C. CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料

D. Fe和Al2O3構(gòu)成的鋁熱劑,用于焊接鋼軌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL1min1,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1

B. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min時,A的物質(zhì)的量為0.75mol

D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式___________________,屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是_______________(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。

(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。

(4)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:

(1)密閉容器的體積是_____L;

(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;

(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Si、Cl、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A. 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣

D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,銅的化合價相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒

C. 鋁熱反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請你解讀與酶有關(guān)的圖示、曲線:

(1)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速度和溫度關(guān)系的是

(2)圖3是與酶活性影響因素相關(guān)的曲線,請分析回答:

當(dāng)pH從5上升到7,酶活性的變化過程是 ;從圖示曲線我們還可以得出的結(jié)論是

(3)圖4 和圖5 是底物濃度和酶濃度對酶促反應(yīng)的影響曲線,請分析回答:

圖4中A點后酶促反應(yīng)的速率不再增加,其限制性因素主要是 .從圖5可以得出的結(jié)論是:在底物足量條件,

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