20．參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質(zhì)量的重要指標(biāo)．錳酸鋰
（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是：鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高．
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為+4．

分析 （1）鋰元素的摩爾質(zhì)量較小，所以鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高；
（2）根據(jù)Li4Ti5O12中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

解答 解：（1）因?yàn)殇囋氐哪栙|(zhì)量較小，所以鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高，所以鋰是制造電池的重要材料，故答案為：鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高．
（2）因?yàn)長i4Ti5O12中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，所以Ti元素的化合價(jià)為+$\frac{2×12-1×4}{5}$=+4，故答案為：+4；

點(diǎn)評 本題考查鋰電池的優(yōu)點(diǎn)以及化合價(jià)的計(jì)算，題目難度不大，注意單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量的信息的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課題小組合成一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）B中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，D的名稱（系統(tǒng)命名）是苯乙烯
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
（4）寫出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)只有二個(gè)取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構(gòu)體．寫出有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（或）
（5）下列說法正確的是acd
a．E與分子式相同的醛互為同分異構(gòu)體
b．F的分子式為C2H2NO
c．CH2CHNH2能與鹽酸反應(yīng)
d．C分子中苯環(huán)上取代基有2個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)一定能獲得成功的是（　�。�
A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2濁液煮沸，有紅色沉淀生成
C．將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．合金屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）硅在元素周期表中的位置為第三周期，第ⅣA族，二氧化硅屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物．
（2）鋅還原SiCl4是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

①焦炭在過程Ⅰ中的作用是還原劑；SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②若上述制備過程中粗Si和SiCl4均損失20%，且制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則100t含SiO2 70%的石英砂在生產(chǎn)高純硅過程中消耗鋅的質(zhì)量為109.2t（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（　�。�
A．10mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4
B．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入5 mL0.1mol/L H2SO4
C．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.05mol/L H2SO4
D．10mL  0.05mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．100g碳燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，且C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是786.11kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是（　　）
A．Rb2CO3易溶、易電離
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+═H2O

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