Question

6．100g碳燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO₂占$\frac{2}{3}$體積，且C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是786.11kJ．

Answer 1

分析 依據(jù)蓋斯定律將②-①得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：100g碳的物質(zhì)的量n（C）=$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol，CO和CO₂的體積比為1：2，物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)碳原子守恒，n（CO）=$\frac{25}{3}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol；
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol^-1，②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol^-1．將②-①得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以$\frac{25}{9}$molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol≈786.11kJ，即100g碳不完全燃燒生成$\frac{25}{9}$molCO損失的熱量為786.11kJ，
故答案為：786.11kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．