11．下列實驗一定能獲得成功的是（　�。�
A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2濁液煮沸，有紅色沉淀生成
C．將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
D．用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液

分析 A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下；
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；
C．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化；
D．乙醇和苯的混合液不分層．

解答 解：A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，發(fā)生水解，應冷卻后先加硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察有淺黃色沉淀生成，故A錯誤；
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，水解生成葡萄糖，應先加堿至堿性，再加少量新制Cu（OH）2濁液煮沸，有紅色沉淀生成，故B錯誤；
C．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化，則CuO被還原為Cu，銅絲恢復成原來的紅色，故C正確；
D．乙醇和苯的混合液不分層，不能利用分液漏斗分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、混合物分離、離子檢驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．隨著醫(yī)用高分子材料的發(fā)展，人們用人工器官代替不能治愈的病變器官．目前人們已經(jīng)制成的人工器官有（　�。傩呐K  ②皮膚  ③骨骼  ④肝  ⑤腎  ⑥眼   ⑦喉．
A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝．
（1）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉化成有機物的例子有很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．反應使用催化劑意義不大
b．該反應發(fā)生將在很短時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．

請按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應③的化學方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）C的結構式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO3等．
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化學式：N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．沸點：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴有能量變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制H2和O2時，為了增強導電性，需加入一些電解質，下列物質可選用（　�。�
A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質量的重要指標．錳酸鋰
（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點是：鋰單位質量輸出電能多，則其比能量（單位質量釋放的能量）高．
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　�。�
A．食鹽+水B．泥土+水C．植物油+汽油D．蔗糖+水

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