2A?B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)（填正向、逆向、不）
（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故A為氣態(tài)；
故答案為：氣；
（3）增大化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，A是氣態(tài)時(shí)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)，
故答案為：氣，氣；
（4）使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，
故答案為：不．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=______．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時(shí)，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛．可減少CO2排放多達(dá)45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應(yīng)CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進(jìn)入______極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度t2：降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強(qiáng)
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．
壓強(qiáng)（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動(dòng)
D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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