高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度t2：降低溫度．
（1）該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，CO2的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO2與CO的體積之比增大，平衡常數(shù)k增大，
故答案為：增大；增大；
（2）此時濃度商Qc=
0.025
0.1
=0.25，小于平衡常數(shù)2.63，故反應不是平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
（3）（3）t1：增大CO的濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動；
t2：降低溫度，瞬間正、逆反應速率都低于增大CO的濃度到達平衡時的速率，正反應為吸熱反應，平衡向逆反應方向移動，正反應速率降低更大，圖象為：，
故答案為：．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率是______．
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是______．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時間內可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說法中錯誤的是______（填字母）．
A．該反應是能自發(fā)進行的反應
B．該反應是熵增加的反應
C．該反應是化合反應
D．該反應是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將______（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將______，B中NO2的轉化率將______（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為______；
（2）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為______，O2的平衡濃度為______；
（3）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同溫同壓條件下達到平衡，分別放出熱量Q1kJ和Q2kJ，則下列關系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是______反應（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動（填正向、逆向、不）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為（　　）
A．向左移動B．向右移動C．不移動D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
A溫度容器內混合氣體的密度
BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比
CSO2的濃度平衡常數(shù)K
DMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率
A．AB．BC．CD．D

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