反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動
A、該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；
B、降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；
C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選：D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動（填正向、逆向、不）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．
B．
溫度t/℃2550100
水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
C．
D．
c（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
pH11.110.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　　）
選項xy
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比
CSO2的濃度平衡常數(shù)K
DMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
D．當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達到平衡時，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　　）
A．M＜NB．M＞NC．M=ND．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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同步練習(xí)冊答案