下列現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強(qiáng)
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質(zhì)
A．合成氨工業(yè)：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故采用較高的壓強(qiáng)有利于氨的合成，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．硫酸工業(yè)中O2+2SO2?2SO2，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高二氧化硫的利用率，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故C不選；
D．高溫下反應(yīng)速率加快，食品易變質(zhì)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D選；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

恒溫，向某體積不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）若X=0，Y=0，則Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個(gè)相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同溫同壓條件下達(dá)到平衡，分別放出熱量Q1kJ和Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2A?B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)（填正向、逆向、不）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)（　�。�
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．向左移動(dòng)B．向右移動(dòng)C．不移動(dòng)D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成S03
B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C．將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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