【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體 ，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

(1)物質(zhì)D的化學式為___________，H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學方程式為___________。

(3)與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為______(填序號)。

化合反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應

(4)和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。

(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。

【答案】Fe3O4 氫氧化亞鐵 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ad 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2 AlO2-+3 H2↑ 生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生

【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是 ；A與水發(fā)生反應產(chǎn)生 和 ，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是 ，B是， 在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D 是； 與鹽酸反應產(chǎn)生、；與反應生成，與鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F是無色無味的氣體，R是 ；F是；與溶液發(fā)生反應，首先反應產(chǎn)生 ，在潮濕的空氣中被氧化成。與 發(fā)生反應產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答。

⑴在中燃燒生成，D的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；

⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為 現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；

⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故答案為：ad；

⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應 ，寫為離子方程式，故答案為：

⑸A是 ，E是，兩者發(fā)生反應 ，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學對草酸分解產(chǎn)物進行探究。甲組同學認為：草酸分解產(chǎn)物中有CO2；乙組同學認為：草酸分解產(chǎn)物中還有CO�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學按照上圖所示的裝置連接，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。加熱A裝置前需要進行的操作是______________________；裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，裝置C中發(fā)生的化學方程式_________________；由此可知草酸晶體分的產(chǎn)物中有___________（填化學式）。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G____________（按合理順序補全裝置，填大寫字母）。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是______________，此反應管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸鹽(ClO4－)有高穩(wěn)定性和強氧化性，常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價為________。

(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是_________。

① HCl比H2S穩(wěn)定

② HClO4的酸性比H2SO3的強

③ Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應

(3)NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過反應NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

① 結(jié)合溶解度，分析該反應能夠發(fā)生的原因________。

② 從反應后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無機污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競爭進入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學催化法，酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應式為________。

(5)已知，加熱時Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：

2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑

取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產(chǎn)物中CuO與CuCl2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價的含砷化合物。通過以上信息填空：

①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。

②3mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時，應先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。

(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。

(4)G裝置中反應的離子方程式為________________________________。

(5)反應后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：

Ⅰ．制備NaClO強堿性飽和溶液：

①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如下圖所示）。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。

(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________。

(2)寫出甲裝置中反應的化學方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

(4)反應過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________。

Ⅱ．合成K2FeO4：

①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相對分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應1小時后溶液呈深紫紅色（即Na2FeO4）。

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體，留上層清液（深紫紅色）。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，過濾，得K2FeO4（相對分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13 g。

(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________。

(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品，原因是__________。

(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________。

(8)K2FeO4的產(chǎn)率為___________（保留至0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，實驗小組同學進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認有硫酸銅生成，可向反應后的A中加水

C.此實驗設(shè)計不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高，為充分利用資源，變廢為寶實驗小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬，具體流程如圖所示：

請回答：

（1）“溶解”過程中，為選擇合適的溶解試劑，查閱資料后，小組同學設(shè)計如下實驗。

實驗編號

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

1號

0.5

30%H2O250mL、蒸餾水8mL

10h后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅片表面附著藍色沉淀

2號

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL

開始銅片表面有氣泡生成（先慢后快，40min后，溶液藍色明顯銅片表面光亮

3號

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL

立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍色，銅片表面附著少量藍色沉淀

注：深藍色溶液為銅氨溶液。

①1號實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

②實驗室檢驗2號實驗中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。

③與2號實驗相比，3號實驗的優(yōu)點是生成了銅氨配合物，加快了反應速率；其不足之處為______________。

④為彌補3號實驗的不足，該小組繼續(xù)進行改進，設(shè)計了4號實驗（見下表，并得到了預期的實驗現(xiàn)象。

實驗編號

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

4號

0.5

30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液為深藍色，銅片表面仍光亮

則4號實驗中，試劑x應為______________。

（2）“轉(zhuǎn)化”時銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH發(fā)生反應的離子方程式為______________�！胺摧腿　边^程中，所加試劑Y的化學式為______________。

（3）“系列操作”具體指_____________（填選項字母）。

A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

（4）為測定銅氨溶液中銅元素的含量，可采用如下方法：

i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4

ⅱ.加入適當過量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。

①iii中滴定至終點時，溶液的顏色變化為______________。

②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa時，氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為____。

（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氫氣的燃燒熱為____。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)中和反應的問題：

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ的能量。

（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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