【題目】無(wú)水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。

(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。

(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號(hào)，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

【答案】A 濃硫酸 C Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 D

【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng) ，故答案為：A，；

⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

⑶A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；

C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；

D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為 ，離子方程式為 ，故答案為：；

⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中有，即含有，與 反應(yīng)的離子方程式 ，若溶液未變血紅色，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是________。

(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

試管

操作

現(xiàn)象

①

2 mLB中溶液

加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

②

2 mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍(lán)

③

2 mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)③的目的是________。

(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是_________。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置

操作

現(xiàn)象

取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________。

(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測(cè)得裝置中混合溶液體積為20 mL，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

資料：充分反應(yīng)后，Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為__________________________________________.

②中離子方程式為__________________________________________________．

(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________________________________．

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____________________．

(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的試劑是__________________________________________________________．

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________

________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應(yīng)的催化劑

B.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體 ，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。

(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))。

化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。

(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______，_______；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)：______________；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________；

(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________；其含有的化學(xué)鍵類型是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應(yīng)

B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為

C.開(kāi)始時(shí)加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol

D.開(kāi)始時(shí)加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧�，F(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請(qǐng)結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。

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