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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,實驗小組同學進行如圖實驗,下列說法錯誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認有硫酸銅生成,可向反應后的A中加水

C.此實驗設計不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素

【答案】B

【解析】

此探究實驗的實驗目的為研究銅與濃硫酸的反應,A中發(fā)生的反應為,B的作用是為了驗證水蒸氣的生成,C中濃硫酸的作用是除掉混合氣體中的水,防止后續(xù)熱還原操作出現危險,D裝置是為了探究是否有等還原性氣體的生成,E中品紅褪色,說明產物中有F裝置為尾氣處理裝置。

A. 根據上述分析,F為尾氣處理裝置,可以使用具有強氧化性的KMnO4溶液來吸收尾氣,A正確;

B. 由于反應結束后A裝置中還殘留有濃,故應當取少量A中的溶液,加入水中,進而觀察現象,B錯誤;

C. A裝置中水的來源可能有兩部分,一是反應生成的,二是濃中本來就有的,故此實驗設計不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,C正確;

D. 可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素,D正確;

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是煤炭消費大國,高硫煤(主要含FeS2)在我國煤炭消費中占有相當大的比例,其燃燒時產生的SO2對環(huán)境和人體健康造成了一定的負面影響,所以運用電化學法進行煤的燃前脫硫是一項具有前景的技術。已知:2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O,圖甲是模擬電化學法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極),對此方法說法不正確的是

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行

B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據圖乙中的信息,NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35 min后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應.

(1)裝置I的化學方程式為__________________________________________.

中離子方程式為__________________________________________________

(2)①中長導管的作用是________________________________________________

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________,要想得到純凈的產物,可用__________________________試劑洗滌.洗滌后分離粗產品應使用的儀器是____________________

(4)乙同學設計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.

a的作用是__________________________________________________________

b中的試劑是__________________________________________________________

比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是______________________________________

________________________________________________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質,T為生活中使用最廣泛的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體 ,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色。

(1)物質D的化學式為___________H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________,化學方程式為___________。

(3)W溶液也能發(fā)生反應,其反應的類型為______(填序號)。

化合反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應

(4)R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。

(5)投入到E溶液中,可以觀察到的現象是:___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為短周期元素,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學用語填空)

(1)上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是______,_______

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學式)______________;

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________;寫出⑤單質與③的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為____________ 。描述H2在⑧單質中燃燒的現象___________________;

(4)現有上表中某一種元素,其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是_________________;

(5)比較②和③對應簡單離子的離子半徑大小(用相應離子符號表示)________;

(6)寫出③的最高價氧化物對應水化物的電子式___________;其含有的化學鍵類型是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4FeO、SiO2)是生產硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)

a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高,其原因為________(用化學方程式表示)

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應的化學方程式為________。

(6)現有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質量分數為16.8%,經過一系列轉化后,得到90t鐵紅,該產品的產率為________(提示:)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.AB段發(fā)生I-氧化的反應

B.BC段發(fā)生的反應為

C.開始時加入KMnO4的物質的量為0.15mol

D.開始時加入FeSO4的物質的量為1.25mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。

INO氧化機理

已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-110kJ·mol-1

25℃時,將NOO2按物質的量之比為2:1充入恒容反應容器中,用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉化)

t/min

0

80

160

p/kPa

75.0

63.0

55.0

55.0

10~80minv(O2)=_____kPa/min;隨著反應進行,反應速率逐漸減小的原因是______________。

用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為_______(保留3位有效數字)。

2)查閱資料,對于總反應2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應

總反應速率主要由第_____步決定;若利用分子捕獲器適當減少反應容器中的N2O2,總反應的平衡常數K(p)___(增大、減小不變”);若提高反應溫度至35℃,則體系壓強P(35℃)______P(25℃)(大于、等于小于”)。

II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。

1)反應體系達平衡后壓強為P1,若升高溫度,再次達平衡后,混合氣體的平均相對分子質量______增大、減小不變;

2)若在恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入一定量O2,再次達平衡后,測得壓強為P2c(O2)=0.09mol/L,則P2P1=______

3)該溫度下反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學平衡常數K______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是(  )

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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