【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學(xué)對(duì)草酸分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。甲組同學(xué)認(rèn)為:草酸分解產(chǎn)物中有CO2;乙組同學(xué)認(rèn)為:草酸分解產(chǎn)物中還有CO;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置連接,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。加熱A裝置前需要進(jìn)行的操作是______________________;裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________;由此可知草酸晶體分的產(chǎn)物中有___________(填化學(xué)式)。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、F、D、G____________(按合理順序補(bǔ)全裝置,填大寫(xiě)字母)。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______________,此反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________
【答案】檢查裝置的氣密性 有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO2 H、D、I CuO(氧化銅) CO +CuOCu+CO2 H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁
【解析】
(1) 草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,如果草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁;草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水,B裝置溫度較低,有冷凝作用,防止干擾實(shí)驗(yàn);
(2)①要檢驗(yàn)生成CO,在甲組實(shí)驗(yàn)后,用濃氫氧化鈉除去二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰干燥CO,利用CO的還原性將CO氧化,再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳,用排水法收集CO;H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性,且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生;
②CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
(1)有氣體生成的密閉裝置,在添加藥品前需要檢驗(yàn)裝置氣密性;草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,如果草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁,所以C中觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有CO2氣體生成,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O;
(2)①要檢驗(yàn)生成CO,在甲組實(shí)驗(yàn)后,用濃氫氧化鈉除去二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰干燥CO,利用CO和CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成CO2,再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳,用排水法收集CO避免環(huán)境污染,所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、I; H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性,且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生,CuO能被CO還原且反應(yīng)過(guò)程中黑色固體變?yōu)榧t色,現(xiàn)象明顯,所以H中盛放的物質(zhì)是CuO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO +CuOCu+CO2;
②CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu,只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說(shuō)明含有CO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1,下列判斷不正確的是( )
A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH< -198kJ·mol-1
B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH
C.充分反應(yīng)后,放出的熱量小于198 kJ
D.若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式________。
(2)收集氨氣應(yīng)用_____法,要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。
(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________。該實(shí)驗(yàn)的原理是_________________。
(4)如果只提供如圖2的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A.常溫常壓下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
B.常溫常壓下,14gN2含有原子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,14gCO的質(zhì)子數(shù)為7NA
D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2,并探究其性質(zhì)。
I.制備NaNO2
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是________。
(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 2 mLB中溶液 | 加2 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍(lán) |
② | 2 mLB中溶液 | 滴加幾滴H2SO4至pH=5,加2 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液 | 變藍(lán) |
③ | 2 mLH2O | 滴加幾滴H2SO4至pH=5,加2 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)③的目的是________。
(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),理由是_________。
II.探究NaNO2的性質(zhì)
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4酸化,再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2。 | i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span> ii.溶液逐漸變淺,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色。 iii.最終形成棕褐色溶液。 |
資料:i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。
(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________。
(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是_________。
(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y,測(cè)得裝置中混合溶液體積為20 mL,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。
資料:充分反應(yīng)后,Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。
Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量CO2,則平衡常數(shù)K將________,CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)若 600℃時(shí),向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是煤炭消費(fèi)大國(guó),高硫煤(主要含FeS2)在我國(guó)煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)大的比例,其燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響,所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已知:2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O,圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極),對(duì)此方法說(shuō)法不正確的是
A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在
D.根據(jù)圖乙中的信息,NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷不正確的是( )
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體 ,C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________,H的名稱___________。
(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為___________。
(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的類(lèi)型為______(填序號(hào))。
化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。
(5)將投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:___________________。
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