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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。

請回答下列問題：

(1)B的分子式為______________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為__________________________________________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、______________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）_____________。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

【答案】C8H7O2F 取代氟原子、羰基、羥基消去反應(yīng)

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，F與氫氣反應(yīng)生成G，對比E、G的結(jié)構(gòu)，則F結(jié)構(gòu)簡式為：，反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)；

(5)由路線中B→C的轉(zhuǎn)化，在AlCl3的催化作用下轉(zhuǎn)化為，再與氫氣加成生成，最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為，則分子式為C8H7O2F；反應(yīng)①是發(fā)生取代反應(yīng)生成；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團(tuán)的名稱為氟原子、羰基、酚羥基；

(3) F結(jié)構(gòu)簡式為：，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

(4) E的同分異構(gòu)體符合下列條件：Ⅰ．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；Ⅱ．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，說明含有4種氫原子；Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2，則說明含有2個(gè)羧基，符合條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、；

(5) 由路線中B→C的轉(zhuǎn)化，在AlCl3的催化作用下轉(zhuǎn)化為，再與氫氣加成生成，最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

試管編號	加入3%Na2S2O3	加H2O	加稀鹽酸(1∶5)	出現(xiàn)渾濁時(shí)間
①	3mL	3mL	5滴	a._____s
②	4mL	2mL	5滴	b._____s

(1)將對應(yīng)①②的時(shí)間分別寫出：a.____________，b.____________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點(diǎn)總壓為1MPa，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數(shù)大�。�KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，②負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2) /mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的 △H < 0

B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)現(xiàn)有化合物：甲：乙：丙：

①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：____。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：____(填代號)。

(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則A和B的名稱及結(jié)構(gòu)簡式為：A_____，B_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________。

(2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。過程I：__________。過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應(yīng)的△H < 0，T℃時(shí)，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。