Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)K的表達(dá)式為： .

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

Answer 1

【答案】（1）；（2）放熱；（3）B、C；

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)K減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（3）A．反應(yīng)前后體積不變，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．v正(H2)=v逆(H2O)表示正逆反應(yīng)速率，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．c(CO2)=c(CO)不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選BC。