Question

【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________________

(2)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有________________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容

④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①下圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

Answer 1

【答案】 無環(huán)形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間沒填滿碎紙條

、大小燒杯口不相平 B 相等 不相等 偏小 CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1 462 510

【解析】Ⅰ. (1)裝置圖中錯(cuò)誤是沒有使用無環(huán)形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間沒填滿碎紙條、大小燒杯口不相平；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量m、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，即需要數(shù)據(jù)①②③④，故答案為B；

(3)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50molL-1鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等；而反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.5molL-1鹽酸溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，即兩次放出的熱量不相等。

(4)NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小；

Ⅱ.(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物為1mol，反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物．
由圖1可得熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（l）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；
又已知：②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol；③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，③×2+②-①可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJmol-1；

(2)已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；二者相加可得：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-240 kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則436kJ/mol+×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462；

(3)由圖形可知甲醇的活化能為（419+91）kJ/mol=510kJ/mol。