【題目】23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中,結(jié)果正確的是(  )

A. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多

【答案】D

【解析】 , , , ,反應(yīng)關(guān)系式依次為Na~HCl、Al~3HCl、Fe~2HCl,由此可知鹽酸不足,完全反應(yīng),A、反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體鈉最多,鋁和鐵一樣多,故A 錯(cuò)誤;B、Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉,沒(méi)有鈉多,與鐵一樣,故B錯(cuò)誤;C、鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的少,故C錯(cuò)誤;D、但由于鈉性質(zhì)活潑,與水劇烈反應(yīng)生成氫氣,加上鈉不僅要和鹽酸反應(yīng),還和水反應(yīng)生成H2,所以Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈,故D 正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( ) ①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤膽礬,⑥氯水,⑦液氯.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. KMnO4→O2 B. CO 2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br→Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達(dá)式為: .

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO2)=C(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示:

.當(dāng)用惰性電極電解時(shí),c為_(kāi)___________極,電極反應(yīng)________d為_(kāi)___________極,電極反應(yīng)______________,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為_(kāi)_________(填鐵或銅)d為_(kāi)__________(填鐵或銅)電解液濃度_____________(增大,減小或不變)

(2)電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克,則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母);若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,則Fe以_______(填離子符號(hào))形式進(jìn)入溶液,c電極發(fā)生的反應(yīng)______________,________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 。

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(2)已知在700 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________

(3)已知在1000 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=1.0,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在1 000 下,從開(kāi)始到20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則CO濃度為_(kāi)___________mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。此溫度下,若某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol,則此時(shí)v______________v(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2同時(shí)生成2a mol NH3

D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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