18．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

分析 A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境；
B．依據(jù)活性炭與次氯酸漂白原理解答；
C．碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，次氯酸具有漂白性；
D．依據(jù)蒸餾、電滲法原理解答．

解答 解：A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故A正確；
B．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油脂在堿性條件下能水解，明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故C正確；
D．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，分離鹽和水，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了化學(xué)在社會(huì)生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解規(guī)律、物質(zhì)漂白原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2，它們所占的體積比為23：40，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為69：80．
（2）2mol O2與1mol O3的摩爾質(zhì)量的比是2：3．
（3）某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
請(qǐng)回答：MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是1：2；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．PH都等于2的鹽酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分別與Zn反應(yīng)，若最后Zn全部溶解且放出氣體一樣多，則有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＜乙
B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙
C．反應(yīng)開(kāi)始前，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D．若使兩酸溶液PH都等于5，則加水的體積：甲=乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如圖：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+R’’18OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烴基），
Ⅱ．（R、R’代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（6）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是（　　）
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4amol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g；該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：2MnO4-+5HSO3-+1H+-2Mn2++5SO42-+3H2O
（2）滴定過(guò)程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2000 mol/L．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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