12．25℃時(shí)，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應(yīng)后兩溶液均呈中性，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

分析 25℃時(shí)，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應(yīng)后兩溶液均呈中性，pH=a的鹽酸溶液中a=2，醋酸溶液中存在電離平衡，pH=b的醋酸溶液中b＞2，

解答 解：25℃時(shí)，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應(yīng)后兩溶液均呈中性，pH=a的鹽酸溶液中a=2，醋酸溶液中存在電離平衡，pH=b的醋酸溶液中b＞2，則a與b的關(guān)系正確的是a＜b，若a=b，則加入同體積PH=12氫氧化鈉溶液，后鹽酸溶液反應(yīng)后呈中性，醋酸溶液反應(yīng)后呈酸性，所以選D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)定量關(guān)系分析，主要是弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是（　�。�
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4amol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m．假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強(qiáng)
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的
體積/mL		實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)155V10a
實(shí)驗(yàn)2554025b
實(shí)驗(yàn)35V23525c
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO3，若生成1mol I2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol．
（2）V1=40 mL，V2=10 mL．
（3）如果研究Na2SO3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國(guó)神話故事．2007年10月24日我國(guó)“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長(zhǎng)三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長(zhǎng)三甲火箭第三級(jí)推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K時(shí)，1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量．下列有關(guān)肼燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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