Question

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。

（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________

（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】 在沉積的FeCl3固體下方加熱 ②⑤ 冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高錳酸鉀溶液

【解析】（1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl2 2FeCl3；（2）對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2，故選：②⑤；（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；檢驗FeCl2是否失效應檢驗FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液檢驗；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，故答案為：；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。