【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?

【答案】
(1)解:利用三段式法解答,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí);

2SO2(g)+

O2 (g)

2SO3(g)

起始:

0.4mol/L

1mol/L

0

轉(zhuǎn)化:

0.2mol/L

0.1mol/L

0.2mol/L

剩余:

0.2mol/L

0.9mol/L

0.2mol/L

Qc= = <19,

說明未達(dá)到平衡,向正方向進(jìn)行.

答:未達(dá)到平衡,向正方向進(jìn)行;


(2)解:利用三段式法解答,設(shè)氧氣消耗量為x;

2SO2(g)+

O2 (g)

2SO3(g)

起始(mol/):

0.4

1

0

轉(zhuǎn)化(mol/):

2x

x

2x

平衡(mol/):

0.4﹣2x

1﹣x

2x

K= =19

x≈0.16mol/L;

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%=80%

答:達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80%


【解析】(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算此時(shí)各物質(zhì)的濃度,計(jì)算各物質(zhì)的濃度冪之積,與平衡常數(shù)相比較,如大于平衡常數(shù),則平衡向逆向移動(dòng),反之向正向移動(dòng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

A. 新制氯水中只含C12H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于組成細(xì)胞的微量元素的是(

A. Zn Cu B MnB. Zn Cu K Ca

C. Fe Mn Zn MgD. S Mn Cu Mo

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1molL1降到0.06molL1需的時(shí)間為(
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

(3)溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3H2SO4、KBrO3、K2SO4H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

1已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____________。

2已知02mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為____________。

3根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。

a.氧化性:H3AsO4KBrO3

b.氧化性:KBrO3H3AsO4

c.還原性:XAsH3

d.還原性:AsH3X

4將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A.K+、NH4+、NO3-、OH-

B.Na+Ca2+、H+HCO3-

C.K+、H+、NO3-I-

D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+

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