【題目】下列氣體分子中不含共價鍵的是

A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl

【答案】C

【解析】A、含極性共價鍵，選項A不選；B、含非極性共價鍵，選項B不選；C、惰性氣體為單原子分子，沒有化學鍵，不存在共價鍵，選項C選；D、含極性共價鍵，選項D不選。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程：

回答下列問題：

（1）如流程圖所示，第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為____。該過程一般選用硫酸，而不選用鹽酸，原因是____。

（2）濾渣I的成分是____（寫化學式，下同），濾渣II的成分是____。

（3）實際工業(yè)操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為____，試劑b為____，流程圖中，“濾液II”的溶質(zhì)為____。

（4）一次生產(chǎn)中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過程中的轉(zhuǎn)化率為92%，其他操作過程沒有鋁的損失，那么2.00 t 鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. X與Y的差值為0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。

（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________

（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4﹣的還原產(chǎn)物與溶液的有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應的離子方程式： ．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應的離子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3 ． 重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（用百分數(shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為 ． 實驗時，裝置A中c的作用、 ．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和（填寫字母標號）進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 氫氧化鋁跟醋酸溶液反應：2Al(OH)3+6H+ =2Al3++6H2O

C. 小蘇打溶液中滴入燒堿溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-

D. 偏鋁酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A.石油的裂解
B.煤的干餾
C.石油的裂化
D.石油的分餾

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