【題目】25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2

B. 曲線M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的關(guān)系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

【答案】D

【解析】

本題主要考查電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)。，同理，因，故曲線M表示和的關(guān)系，曲線N表示和的關(guān)系，由此分析各選項(xiàng)正誤。

A. 由上述分析可知，曲線M表示和的關(guān)系，Ka1=，根據(jù)曲線M上的數(shù)值Ka1=10-1×10-1=10-2，曲線N表示和的關(guān)系，根據(jù)曲線N上的數(shù)值Ka2==10-2×10-3=10-5，故A項(xiàng)正確；

B. 由上述分析可知，故曲線M表示和的關(guān)系，故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)時(shí)，Ka2==10-5，，故pH為5，C項(xiàng)正確；

D.HC2O4-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解平衡常數(shù)為=Kw/Ka1==1×10-12<Ka2，HC2O4-的電離程度大于水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，故，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡

B.反應(yīng)向左進(jìn)行

C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0

D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_____(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽(yáng)極減少的質(zhì)量相同

e. 利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+

B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下：

（1）已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．化合物B和C分子各含有1個(gè)手性碳原子

B．化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)

（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_________

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

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