【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)
【答案】C
【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),因此曲線②是滴定二甲胺溶液,故錯誤;B、曲線②是滴定NaOH溶液的曲線,故錯誤;C、把二甲胺看作是NH3,加入10mL鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)子守恒,因此由c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],故正確;D、b點(diǎn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl,溶液顯堿性,二甲胺的電離抑制水的電離,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl,e點(diǎn)鹽酸過量,抑制水的電離,因此電離程度最大的是c點(diǎn),故錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下對于可逆反應(yīng),若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表(c1、c2、c3均不為零):
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.2 | 0.3 | 0.12 |
則下列判斷正確的是( 。
A.c1∶c2=2∶3
B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2:3
D.c1的取值范圍為0<c1<0.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.溶液導(dǎo)電性:e>d>c>b>a
B.水的電離程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9
D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽極減少的質(zhì)量相同
e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖,下列說法中正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
B.室溫下,Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/L
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下:
(1)已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)下列有關(guān)說法正確的是________。
A.化合物B和C分子各含有1個手性碳原子
B.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C.1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)
(4)寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)及其圖象的說法正確的是( )
A.若圖象為Ⅰ,則m+n>p+q
B.若圖象為Ⅱ,則m+n=p+q,t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C.若圖象為Ⅲ,則該可逆反應(yīng)的ΔH<0
D.若圖象為Ⅳ,且壓強(qiáng)p1>壓強(qiáng)p2,則該可逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿
B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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