【題目】近年來，莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結構簡式如圖所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應，最多消耗________mol H2。

【答案】羧基 C7H10O5 溶液顏色變紅 1

【解析】

莽草酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，具有酸性，能與氫氣發(fā)生加成反應。

(1)莽草酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，因此含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

(2)莽草酸的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，由于含有羧基，顯酸性，現(xiàn)象為溶液顏色變紅，故答案為：溶液顏色變紅。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應，只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應，因此最多消耗1mol H2，故答案為：1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼(B)及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：

（1）硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價為___。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4，反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應的化學方程式為___。NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：

金屬離子

Fe3+

Al3+

開始沉淀的PH

2.7

3.1

沉淀完全的PH

3.7

4.9

“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為___。

濾渣1的主要成分為___。

“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為___，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，其原理如圖所示。

（1）電源的負極為__(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為__、__。

（3）電解結束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，依據(jù)現(xiàn)象所得結論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問題：

I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應的△H=__。該反應在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號)。

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應體系中加入CO2，提高丙烷的轉化率，從化學平衡原理角度說明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應機理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應歷程的是__(填序號)。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時刻反應是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)并說明理由：__。

②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為____，結構簡式為____。

（2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸

反應②的化學方程式為________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____，反應類型是____。

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