4．前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）化合物D2C的電子式；
（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：NH3＞CH4；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B（填選項(xiàng)）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價鍵
C、只含有共價鍵          D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

分析 前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）由以上分析，C為S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）B為N元素，其原子序數(shù)為7，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）D2C為K2S，屬于離子化合物，含有離子鍵，其電子式為：，故答案為：；
（4）B的氫化物為氨氣，最簡單的有機(jī)物為甲烷，非金屬性N＞C，則二者的穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故答案為：NH3；CH4；
（5）C為S、D為K，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，硫離子比鉀離子的電子層相同，鉀離子的核電荷數(shù)大于硫離子，則硫離子半徑大于鉀離子，即：C＞D，
故答案為：＞；
（6）B的氫化物為氨氣，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)的生成物為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，其化學(xué)式中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故B正確，
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確比較粒子比較大小的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的組合是（　　）
①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種；
②屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種；
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1.38g該有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同時消耗氧氣2.24g．又知0.224L此有機(jī)物蒸氣（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為1.38g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）此有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件：
（i）遇FeCl3溶液顯紫色
（ ii）能與NaHCO3溶液反應(yīng)
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請任意寫出1種符合條件的此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）1mol此有機(jī)物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是1：2．（要有計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某含氧有機(jī)物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其余為氧．
（1）X的分子式是C2H6O．
（2）X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基．
（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)生成132g W，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　�。�
A．H2SB．CO2C．SO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．鹽析、過濾
d．萃取		①
②乙醇（水）②
③肥皂（甘油、水）③
④乙酸乙酯（乙酸）④
（2）如圖均是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

①有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3．
②上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）（f）（填代號）．
③任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH．
④（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）（c）（e）（填代號）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是②⑥，
①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)； ②銀鏡反應(yīng)；    ③溴乙烷的水解；
④乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氫化物的方法是ks5u用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生．
（4）W在周期表的位置為第三周期第ⅥA族．W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該氣體的化學(xué)式為SO2．利用該氣體的還原性，在海水提溴的過程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣．

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