【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

C. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個電子

【答案】D

【解析】

A. 56 g Fe鐵和1mol氯氣反應時，鐵過量，由于反應后氯元素變?yōu)?/span>-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；

B. 1個氨氣分子和1個甲烷分子含有共用電子對數(shù)不同，無法計算0.1mol混合物含有電子對數(shù)，故B錯誤；

C. pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為0.01NA個，故C錯誤；

D. 22g D3O+的物質(zhì)的量為=1mol，而1mol中D3O+含10mol電子，故含10NA個，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

（1）對于該反應，用各物質(zhì)的反應速率與時間的關系曲線表示如下，示意圖中的___________(填序號)正確。

（2）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c點v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號)。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當縮小容器的體積 d.升高反應體系溫度

③同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反應條件不變，該反應平衡________移動。(填“向右”、“不”、“向左”)

④維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，混合氣體中B的物質(zhì)的量分數(shù)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）

A.明礬：凈水劑B.過氧化鈉：供氧劑和漂白劑

C.碳酸氫鈉：胃酸中和劑D.生石灰：食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

（1）X的化學式是________________。

（2）寫出固體甲與稀硫酸反應的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是

A. 由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是( )。

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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