【題目】下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )
① ②Al ③Al2O3④ ⑤
A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】
①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體,又能與堿反應(yīng),生成鹽,故①正確;
②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2和氫氣,故②正確;
③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2離子,故③正確;
④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2離子,故④正確;
⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH,故⑤正確;
故選:A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g);△H=Q kJ·mol-1。
(1)對(duì)于該反應(yīng),用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線表示如下,示意圖中的___________(填序號(hào))正確。
(2)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知,Q_________0(填“大于”或“小于),c點(diǎn)v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
①T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號(hào))。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
③同時(shí)加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后,其他反應(yīng)條件不變,該反應(yīng)平衡________移動(dòng)。(填“向右”、“不”、“向左”)
④維持容器的體積和溫度T℃不變,若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA,達(dá)到平衡后,混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2)E→F反應(yīng)類型為______________________。
(3)D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2,M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種;M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(7)設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機(jī)試劑任選)。___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2+的電子排布式___________________,并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
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