【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H= ______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3) ______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 ______。

【答案】D -51.8kJmol-1 不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的中和熱

【解析】

根據(jù)中和熱的概念、結(jié)合實驗原理、實驗步驟以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

1)為防止反應(yīng)不充分,熱量損失,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,答案選D。

2)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×1mol/0.025mol=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol;

3)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

H2O

SO3

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列說法正確的是(

A.F2Cl2、Br2、I2 熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

B.由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

C.原子序數(shù)為24的元素屬于長周期的副族元素

D.金屬Cs在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Cs2O

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ___________

(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ____________;

④請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響: ______________________

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【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為1,4,5,7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2.A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8.D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸,則:

(1)A、B、C、D的名稱分別是 ____________ 、 ____________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ ,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽,其生成的正鹽的化學(xué)式為 ______。

(4)D的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。

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【題目】下列圖中的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性:Cl>Br>I

C. 驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-1gc(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×10-3

B. N點溶液中:c(Na+)<c(SCN)

C. R、Q兩點溶液對應(yīng)的[H+]都為10-7

D. b=25.00

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【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下:

下列說法錯誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-OH= SO32-H2O

C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進(jìn)入離心機的分散系是懸濁液

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C. 為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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