【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-1gc(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×10-3

B. N點溶液中:c(Na+)<c(SCN)

C. R、Q兩點溶液對應(yīng)的[H+]都為10-7

D. b=25.00

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)題圖知,0.1mol·L1 HSCN溶液中-1gc(H+)=11,則c(H+)=10-11mol/L,故溶液中c(H+)=10-3mol/L,則Ka(HSCN)=1×105,故A錯誤;

B. -1gc(H+)越小,水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點,此時溶液是NaSCN溶液,酸與堿恰好反應(yīng),SCN-水解,則所得溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(SCN)+c(OH-),則c(Na+)>c(SCN),故B錯誤。

C. R點為HSCNNaSCN的混合溶液,HSCN的電離程度等于SCN-的水解程度,溶液呈中性,而Q時-1gc(H+)=7Q點的溶液為NaSCNNaOH的混合溶液,溶液呈堿性,因此R、Q兩點溶液中對應(yīng)的氫離子濃度不相等,故C錯誤;

D. -1gc(H+)越小,水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點,此時溶液是NaSCN溶液,酸與堿恰好反應(yīng),則b25.00,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的一組是

A.CO2H2OB.NaClHClC.CCl4KClD.MgCl2SO2

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【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H= ______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3) ______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

B4.48L氨氣分子中含0.6NAN-H

C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時,流過外電路的電子為0.3NA

D4℃時,20g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M點對應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:__________________________________________________。

CD還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)CE的氫化物,沸點由高到低順序是:_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時,標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸,其離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為 31 的元素 R,在周期表中的位置為

A.第三周期第VAB.第四周期第IIIA

C.第五周期第IIIA D.第四周期第VA

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