【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
B.由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序數(shù)為24的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素
D.金屬Cs在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Cs2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦白粉(TiO2)廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5,含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2,工藝流程如下。已知: TiOSO4易溶于水,在熱水中易水解生成H2TiO3,回答下列問(wèn)題:
(1)(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價(jià)為_________,實(shí)驗(yàn)“焙燒”所需的容器名稱是_________,“濾渣”的主要成分是__________________(填化學(xué)式)。
(2)制取H2TiO3的化學(xué)方程式為__________________。
(3)礦石粒度對(duì)TiO2的提取率影響如圖,原因是____________。
(4)相關(guān)的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)如圖所示,步驟④應(yīng)該控制的pH范圍是_________(填標(biāo)號(hào))
A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11
(5)常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定鈦白粉的純度,其步驟為:用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品,用鋁粉做還原劑,過(guò)濾、洗滌,將濾液定容為100mL,取20.00mL,以NH4SCN作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn),反應(yīng)原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗bmol· L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為_________。 (寫(xiě)表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的一組是
A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。
(1)裝置B的作用是___________________;裝置D的作用是_______________________;
(2)利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞,________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào))。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______。
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量②加入________溶液(填化學(xué)式),攪拌、過(guò)濾③________(填操作名稱)④_______(填操作名稱)⑤稱量碳酸鈣
(5)乙同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開(kāi)始時(shí)注射器活塞停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)外媒報(bào)道,WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無(wú)人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì),該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說(shuō)法不正確的是
A. 碳納米管吸附H2的密度越大,電池的能量密度越高
B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法或做法合理的是
A. 進(jìn)口國(guó)外電子垃圾,回收其中的貴重金屬
B. 將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率
C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉,增強(qiáng)去污效果
D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋,方便人們的日常生活
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)
D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸的溫度,然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問(wèn)題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3) ______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。
(5)C、E的氫化物,沸點(diǎn)由高到低順序是:_______________________________。
(6)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_________________。
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