【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。
(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______;
④請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響: ______________________。
【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) 固體表面積 溫度 溫度越高 Ⅱ Ⅲ 在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)
【解析】
由圖可知,Y、X的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則Y、X為反應(yīng)物,Z為生成物,2min達(dá)到平衡狀態(tài),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷;根據(jù)反應(yīng)速率的含義和外界條件對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律利用控制變量法分析解答。
(1)由圖可知,Y、X的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則Y、X為反應(yīng)物,Z為生成物,Y、X、Z的△n之比為(1-0.9):(1-0.7):(0.2-0)=1:3:2,2min達(dá)到平衡狀態(tài),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,反應(yīng)方程式為為3X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(2L×2min)=0.05molL-1·min1;
(3)①由表格中的數(shù)據(jù)可以知道,鋅的狀態(tài)不同、溫度不同,則實驗?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ中溫度不同,其他條件相同,溫度大的反應(yīng)速率快,即溫度越高,反應(yīng)速率越快;
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響,應(yīng)控制溫度相同,則應(yīng)為Ⅱ和Ⅲ組實驗;
④要證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響選用控制其它條件相同,則實驗方案為在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為
A. v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1
B. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.02mol·L-1·s-1
D. v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。
(1)裝置B的作用是___________________;裝置D的作用是_______________________;
(2)利用實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
①加熱反應(yīng)一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______。
(4)甲同學(xué)設(shè)計一個實驗,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量②加入________溶液(填化學(xué)式),攪拌、過濾③________(填操作名稱)④_______(填操作名稱)⑤稱量碳酸鈣
(5)乙同學(xué)利用如圖裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活塞停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)試通過計算求樣品中氫化鈣的純度:__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法或做法合理的是
A. 進(jìn)口國外電子垃圾,回收其中的貴重金屬
B. 將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率
C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉,增強去污效果
D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋,方便人們的日常生活
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)
D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是
A. 在T℃時,某溶液中c(H+)=,則該溶液一定顯中性
B. 25℃時,如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14,則它們等體積混合液呈酸性
C. 常溫下,pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等,則氨水加水多
D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng),放出H2一樣多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H= ______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3) ______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 ______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com