【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是( )

A.碘和四氯化碳B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.汽油和植物油

【答案】B

【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進行分離。

A. 碘易溶于四氯化碳,不能用分液漏斗進行分離,A項不符合題意;

B. 水和四氯化碳不互溶,能用分液漏斗進行分離,B項符合題意;

C. 酒精和水可以互溶,不能用分液漏斗進行分離,C項不符合題意;

D. 汽油和植物油可以互溶,不能用分液漏斗進行分離,D項不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等電子原理:原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)均相似。

(1)根據(jù)以上原理,僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中,互為等電子體的是____________________;________________

(2)此后,等電子原理又有發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有:_________(寫出一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑,由硫與氯氣再50℃60℃直接化合而成。裝置圖如下:

1二氯化二硫遇水會反應(yīng),生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧,其化學(xué)方程式為______。

2A裝置中所盛試劑為__________。

3操作過程中:

①先通入N2,理由是_________________

②通入少量Cl2后,裝置B采用________(填“水浴”或“油浴”)加熱1h

③停止加熱,加大通入氯氣量,維持16h。制備二氯化二硫為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

4二氯化二硫的電子式為______________。

5裝置C的作用是__________,同時制得有價值的工業(yè)產(chǎn)品為___________

6為了得到更純凈的二硫化二氯,需要在裝置BC之間安裝干燥管,其內(nèi)盛試劑為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成部分,以下是一些常見的磷的化合物:

(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態(tài)原子的價層電子排布為___________.

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)。

(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸,其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質(zhì),得到的電子填充到________軌道。

(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+,和Br-兩種離子,則PBr4+,中心P原子雜化類型為___,該離子的幾何構(gòu)型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子,該陰離子配位數(shù)為6,請寫出該離子的化學(xué)式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________

(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖,可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”,可做半導(dǎo)體材料.

①根據(jù)“廣義等電子原理”,下列物質(zhì)中,可能是半導(dǎo)體的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為_______,若該晶胞密度為dg/cm3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的邊長為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍!、B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出:  

1A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

2B元素在周期表中的位置_____________。   

3B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ______________

4D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5CD能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的______________。

6元素D與元素E相比,能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________(填選項序號)。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是( )

A.進入煤礦井時,用火把照明

B.實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置和裝置中都盛有水,其作用相同

B. 裝置和裝置中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離,1,2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成12﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L1H2SO4溶液中的H個數(shù)與1 mol·L1HCl溶液中的H個數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L濃度為1.000 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是

A. 向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L,使其完全溶解

B. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

C. 向原溶液中加入10.00 mol·L-1的鹽酸0.2V L,再稀釋至1.5V L

D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L-1的鹽酸混合均勻

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