Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍�！、�B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ______________ 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________。

（6）元素D與元素E相比，能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl b、d

【解析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl。

（1）A為碳元素，最高價氧化物為CO2，電子式為，故答案為：；

（2）B為氧元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物為Na2O2，含有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵），故答案為：離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；

（4）D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）C與D能形成2：1的化合物為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過程：，故答案為：；

（6）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S。a．單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；c．與變價金屬反應可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；d．最高價含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；e．硫不能與HCl反應生成氯氣，故e錯誤；故答案為：bd。