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【題目】V L濃度為1.000 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A. 向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解

B. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L

D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻

【答案】C

【解析】

A．常溫常壓下的HCl氣體22.4VL，物質的量小于Vmol，VL濃度為1molL-1的鹽酸中HCl的物質的量為Vmol，且無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A措施不合理；

B．加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，溶質的物質的量偏小，故B不合理；

C．VL濃度為1.0molL-1的鹽酸的物質的量是Vmol，10molL-1的鹽酸0.2VL的物質的量是2Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==2mol/L，故C合理；

D．濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D不合理；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )

A.碘和四氯化碳B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.汽油和植物油

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【題目】化合物Z由如下反應得到：C4H9BrYZ，Z的結構簡式不可能是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．CH2BrCBr（CH3）2

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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Cl - 等雜質選擇裝置 _____(填代表裝置圖的字母，下同)。

（2）從碘水中分離出I2 ，選擇裝置 _____，該分離方法的名稱為 __________。

（3）裝置A中②的名稱是 _______，①進出水的方向是 ________________。使用A裝置時常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4· xH2O)受熱分解的化學方程式為: CuC2O4· xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產物:

請回答:

(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是________。

(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中________ (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO、CO2。

(3)該興趣小組改變熱分解反應條件,完全反應后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推測A裝置中固體產物成分并設計一個實驗方案,用化學方法驗證固體產物________ (不考慮操作和藥品的問題)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質的量濃度是

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品屬于天然藥物的是（ ）

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸藥 D. 麻黃堿

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【題目】如圖，乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，乙裝置X極附近溶液先變紅。下列判斷中正確的是

A. 電子流向：Cu電極→Y→X→Co電極

B. 鈷（Co）的金屬性比銅的強

C. 工作時，SO42-向Cu電極移動

D. 轉移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO

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