【題目】
磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成部分,以下是一些常見的磷的化合物:
(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態(tài)原子的價層電子排布為___________.
(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)。
(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸,其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質(zhì),得到的電子填充到________軌道。
(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+,和Br-兩種離子,則PBr4+,中心P原子雜化類型為___,該離子的幾何構(gòu)型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子,該陰離子配位數(shù)為6,請寫出該離子的化學(xué)式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。
(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖,可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”,可做半導(dǎo)體材料.
①根據(jù)“廣義等電子原理”,下列物質(zhì)中,可能是半導(dǎo)體的有____________.
A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN
②磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為_______,若該晶胞密度為dg/cm3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的邊長為_______。
【答案】 4s24p3 P>S>Si 3d、4s sp3雜化 正四面體形 PCl6- Br原子半徑大,P原子周圍無法容納6個Br原子,排斥力太大,不穩(wěn)定 ACE 4
【解析】試題分析:(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素是33號元素As;(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,ⅤA族元素P軌道半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能大于同周期ⅥA族元素;(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸,其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,所以H3PO3是二元酸;Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;(4)PBr4+中P原子的價電子對數(shù)是 ;磷元素化合價為+5,配位數(shù)為6,另一種陰離子帶的電荷數(shù)是-1;Br原子半徑大,P原子周圍無法容納6個Br原子,排斥力太大,不穩(wěn)定;(5) ①AlP價電子數(shù)為8;②根據(jù)晶胞示意圖分析Al原子的配位數(shù);②根據(jù) 計算晶胞邊長。
解析:(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素是33號元素As,最外層有5個電子,基態(tài)原子的價層電子排布為4s24p3;(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,ⅤA族元素P軌道半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能大于同周期ⅥA族元素,所以磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為P>S>Si;(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸,其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,所以H3PO3是二元酸,含有2個羥基,H3PO3的結(jié)構(gòu)式是;Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,所以得到的電子填充到3d、4s軌道;(4)PBr4+中P原子的價電子對數(shù)是,所以P原子雜化類型為sp3;沒有孤對電子,所以該離子的幾何構(gòu)型為正四面體形;磷元素化合價為+5,配位數(shù)為6,另一種陰離子帶的電荷數(shù)是-1,該離子的化學(xué)式PCl6-;Br原子半徑大,P原子周圍無法容納6個Br原子,排斥力太大,不穩(wěn)定,所以PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子;(5) ①AlP價電子數(shù)為8;A. SiC價電子數(shù)為8; B.CaO2價電子數(shù)為14; C.GaAs價電子數(shù)為8; D.Si3N4價電子數(shù)為32; E.BN價電子數(shù)為8,所以可能是半導(dǎo)體的有ACE;②根據(jù)晶胞示意圖,Al原子的配位數(shù)4;②根據(jù)均攤原則,每個晶胞含有Al原子數(shù),每個晶胞含有P原子數(shù)4,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是232g/mol,設(shè)晶胞邊長是a cm,則晶胞體積為 , ,則a=。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案:
(1)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( 。
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A. abc B. bcd C. abcd D. acd
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B.1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.1mol氧的質(zhì)量等于16g
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【題目】非典型肺炎是由病毒感染引起的。不少群眾購買醋精用于室內(nèi)消毒滅菌,這是因為醋精( )
A. 沸點低 B. 能使蛋白質(zhì)變性
C. 有酸性 D. 具有醫(yī)療保健作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中,不正確的是(括號內(nèi)為類別)( )
A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)
C.CH3COOH(混合物)D.I2的CCl4溶液(混合物)
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【題目】兩種硫酸溶液,一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L,密度為ρ1g/cm3,另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,密度為ρ2g/cm3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. B.
C. D.
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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
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