【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫

B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等

D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個

【答案】D

【解析】

A. 金屬鍵越強其單質(zhì)的熔點越高，金屬鍵：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，則物質(zhì)的熔點：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，A錯誤；

B. HCl比HI穩(wěn)定是因為分子內(nèi)的化學(xué)鍵H-Cl鍵比H-I鍵強，斷裂消耗的能量高，與分子之間的作用力大小無關(guān)，B錯誤；

C. 金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與相鄰的四個C原子形成四個共價鍵，每個共價鍵為2個C原子形成，所以屬于1個C原子的C-C鍵數(shù)目為4×=2，12 g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量是1 mol，則其中含有2 mol C-C鍵，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個共價鍵，每個共價鍵為2個C原子形成，所以屬于1個C原子的C-C鍵數(shù)目為3×=1.5，12 g石墨中含有1.5 mol C-C鍵，可見等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目不相等，C錯誤；

D. A+位于晶胞的頂點上，B-位于晶胞內(nèi)，通過一個頂點可形成8個晶胞，所以每個A+被8個B-所形成的立方體包圍，B-亦被8個A+所形成的立方體包圍，每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個, 每個B-周圍距離最近且等距的A+有8個，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數(shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（　　）

A.實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是鐵粉

B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣

C.試管D中收集到的是H2

D.A、B裝置都需要酒精燈加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在_________(填標(biāo)號）。

a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵

②Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born— Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1

③Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。

(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______ g·cm-3(列出計算式)。

(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm，FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)、熔點/℃角度分析，原因是______________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________。

GeCl4

GeBr4

Gel4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是________。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C(，0，)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_______ g·cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.對N2+3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯所含官能團名稱為 _________________

（2）龍膽酸甲酯的分子式為________________

（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是______________(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)

b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c．能與濃溴水反應(yīng)

（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、____________。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ② 能使FeCl3溶液顯色；

③ 酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

（6）已知X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得C4H8含有一個支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。

寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。

②的化學(xué)方程式______________________________________。

③化學(xué)方程式 ________________________________________。

寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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