【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

【答案】A

【解析】溶液電導率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導率較大，根據(jù)圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B點溶液中KOH過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH-，但水解程度較小，溶液呈強堿性，則離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A項正確；B.A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應生成CH3COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A點溶液體積增大一倍，則離子濃度降為原來的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B項錯誤；C .C點HCl和KOH恰好完全反應生成KCl，對水的電離無影響；A的溶質(zhì)為CH3COOK，促進水電離，所以C點水電離的c（OH-）小于A點水電離的c（OH-），C項錯誤；D.離子積常數(shù)與溫度有關，溫度相同，離子積常數(shù)相同，溫度不一定是常溫，數(shù)值不一定是1.0×10-14，D項錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為 （ ）

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)

D.己烷的沸點高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內(nèi)清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成。

回答下面問題：

(1)寫出A、C的結構簡式：A___________ C__________；

(2)A→B屬于_____反應， C→D屬于_________反應；

(3)寫出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進行反應③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數(shù)φ(H2)與x的關系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點________(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點________b點，氫氣的產(chǎn)率：a點________b點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

（1）已知某溫度和壓強下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學方程式__________。若反應生成6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是__________極（填“A”或“B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應下圖中的 I、II。下列說法不正確的是（ ）

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)

C.a 點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中

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