【題目】向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.平衡后充入X，達(dá)到新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

【答案】C

【解析】

起始時(shí)向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應(yīng)從左到右進(jìn)行，結(jié)合圖像，由起點(diǎn)至Q點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)減小；Q點(diǎn)之后，隨著溫度升高，X的體積分?jǐn)?shù)增大，意味著Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)從右向左進(jìn)行。

A．Q點(diǎn)之前，反應(yīng)向右進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點(diǎn)→M點(diǎn)的過程中，平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．平衡后充入X，X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)只能減弱而不能抵消這個(gè)改變，達(dá)到新的平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)正確；

D．容器體積不變，W、M兩點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)相同，Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同，但M點(diǎn)溫度更高，Y的正反應(yīng)速率更快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）

①NH3的沸點(diǎn)比PH3的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（）難溶于水

③鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

④水分子在高溫下很穩(wěn)定

A.①②③B.①②④C.②③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

(X為鹵素原子)

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，則苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：

A B(一氯代物) CDE (香料)

已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為。請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______，物質(zhì)C中的官能團(tuán)名稱是________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)條件是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①含有酚羥基 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__。

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)?/span>__。

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類型__。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價(jià)鍵 e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

-24.1

38.3

155

沸點(diǎn)/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號(hào)填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

（5）25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔點(diǎn)：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫

B.由于HCl的分子間作用力比HI的強(qiáng)，故HC1比HI穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等

D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B-有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會(huì)關(guān)注問題的焦點(diǎn)。如CO2是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>____。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>____。

（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

電極a的電極反應(yīng)式____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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