【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

【答案】C

【解析】

A. 久置在空氣中的鋅粒，表面有氧化物，開始時鋅粒表面的氧化物與硫酸的反應，不產(chǎn)生氣體，A正確；

B. 鋅與硫酸的反應為放熱反應，反應放熱使溶液的溫度升高，反應速率增大，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高，B正確；

C. 該圖是氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系曲線圖，c時刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是產(chǎn)生H2的量最多，C錯誤；

D. 隨著反應的進行，溶液中H+濃度減小，反應速率逐漸減小，所以c時刻后反應速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。

（2）熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學方程式是_____________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是調節(jié)溶液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。

（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學方程式是_____________________________。

（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點時，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小

D. 當n(NaOH)=0.1 mol時，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。

①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________。

A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱

C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉化率

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題:

(1)寫出下列物質的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質的結構式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過程：______

(4)現(xiàn)有下列物質①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價化合物的是___________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。

(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫大麻酚(簡稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質，其結構如圖。下列有關THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質的溴水發(fā)生反應

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學反應

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