【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點時，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】

A．M點，向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A項錯誤；

B. 在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cl) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，則n(OH) + 0.1 mol = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) mol + n(H+)，B項錯誤；

C. 銨根離子水解顯酸性，因=，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項正確；

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式_____。

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_____（精確到0.01）。

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol．在T1℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示。

容器

甲

乙

丙

起始反應(yīng)物投入量

2molH2、1molCO

1molCH3OH

2mol CH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是_____（選填I、II），a、b點的壓強關(guān)系為Pa_____Pb（填＞、＜、=），理由是_____。

②b點時反應(yīng)吸收的能量為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實驗1、2和4研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

⑦

⑨

三

②

④

⑥

⑧

⑩

四

③

⑤

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號或化學(xué)式，下同），得電子能力最強的原子是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________，

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________ 。

（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點最低的化學(xué)式______酸性最強的化學(xué)式_______。

（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。

(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：

A________；B________；C________；D________。

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B________________________________。

B與水______________________________。

C與澄清石灰水________________________。

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