【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過程：______

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價(jià)化合物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________

【答案】Ca2+ ②③ ①④ ⑤⑥

【解析】

（1）簡(jiǎn)單陽離子的電子式與離子符號(hào)一樣，所以Ca2+的電子式：Ca2+，NaOH是離子化合物，其電子式：，故答案為：Ca2+；。

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為： ，CH4的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；。

（3）HCl是共價(jià)化合物，其形成過程用電子式表示為： ，故答案為：。

（4）①Na2SO4為離子化合物，②CO2為共價(jià)化合物，③HF為共價(jià)化合物， ④Na2S為離子化合物，⑤C60為碳的一種單質(zhì)，⑥石墨烯為碳的一種單質(zhì)，屬于共價(jià)化合物的是②③；屬于離子化合物的是①④；屬于同素異形體的是⑤⑥，故答案為：②③；①④；⑤⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

⑦

⑨

三

②

④

⑥

⑧

⑩

四

③

⑤

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________，

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________ 。

（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。

（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的電子排布圖：_______________________________，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是___________，B有_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。

(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：

A________；B________；C________；D________。

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B________________________________。

B與水______________________________。

C與澄清石灰水________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

(1)③的元素符號(hào)是_______________，⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________________；名稱是____________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________________________； 屬___________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）__________________________。

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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