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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．次氯酸的結構式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結合的分子

分析 A．P4為單質；
B．次氯酸中Cl只能形成一個共價單鍵；
C．CaO和SiO2晶體，分別為離子晶體、原子晶體；
D．NH4Cl中含離子鍵．

解答 解：A．P4為單質，NO2是共價化合物，故A錯誤；
B．次氯酸中Cl只能形成一個共價單鍵，則次氯酸的結構式為H-O-Cl，故B錯誤；
C．CaO和SiO2晶體，分別為離子晶體、原子晶體，均不存在分子，故C正確；
D．NH4Cl中含離子鍵，為離子化合物，不存在分子，而CCl4是以共價鍵結合的分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碗烯（D）的一種合成方法及比例模型如圖所示：
下列說法正確的是（　　）
A．有機物A屬于醛類B．有機物A與B屬于同系物
C．有機物C能與H2發(fā)生加成反應D．有機物D的一氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B退色的品紅溶液又恢復紅色，D無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液未褪色．請你分析產生該現象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中原子半徑最大的是（　　）
A．FB．OC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作或者說法錯誤的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的反應可用同一化學方程式或離子方程式表示的是（　�。�
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
C．常溫下Na與O2反應；Na在O2中點燃
D．銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫：
（1）羥基的電子式；
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（4）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為．
（5）C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是（　�。�
A．都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應B．都能使紫色石蕊試液變紅
C．都能發(fā)生酯化反應D．都能和金屬鈉反應生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=393.5 kJ/mol
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3 Kj
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.5 kJ/mol

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