18．下列操作或者說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

分析 A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且乙醇與乙酸乙酯互溶；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層；
C．Cu氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4．

解答 解：A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且乙醇與乙酸乙酯互溶，則加入乙醇和濃硫酸，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉、分液，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，振蕩、靜置分層后，分液除去水層即可，故B正確；
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，Cu氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇，CuO被還原為Cu，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，則加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離即可，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．500mL 物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的NaCl溶液含NaCl1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將
Fe2+氧化Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)_．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素的名稱是鐵B．該元素的原子序數(shù)為26
C．該元素在地殼中的含量為55.85%D．該元素的元素符號(hào)為Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2B．18O的原子核內(nèi)中子數(shù)為8
C．12C和13C互為同位素D．1H2O和 2H2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是氫氣；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中；
（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因4HNO4$\frac{\underline{\;光或加熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化；
（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在常溫下易溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求寫出下列方程式：
（1）NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

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