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3．碗烯（D）的一種合成方法及比例模型如圖所示：
下列說法正確的是（　�。�
A．有機物A屬于醛類B．有機物A與B屬于同系物
C．有機物C能與H2發(fā)生加成反應D．有機物D的一氯代物有2種

分析 A．有機物A含羰基，不含-CHO；
B．A、B中苯環(huán)的數(shù)目不同，結構不相似；
C．有機物C中含苯環(huán)及碳碳雙鍵；
D．有機物D是一種非常對稱的結構，在五元環(huán)的周圍形成了五個苯環(huán)，只有一種位置的H．

解答 解：A．有機物A含羰基，不含-CHO，屬于酮類有機物，故A錯誤；
B．A、B中苯環(huán)的數(shù)目不同，結構不相似，則不屬于同系物，故B錯誤；
C．有機物C中含苯環(huán)及碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；
D．有機物D是一種非常對稱的結構，在五元環(huán)的周圍形成了五個苯環(huán)，只有一種位置的H，則一氯代物有1種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物類別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與互為同分異構體
B．乙烷和異丁烷互為同系物
C．有機物分子中碳原子通過四對共用電子對與其它原子相結合
D．C5H12存在三種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含有3.01×1024個O2的氧氣的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“彈式量熱計”（如圖所示）可以用來測量硫的燃燒熱，實驗過程如下：樣品盤中加入1.6g硫，鋼彈中充入足量的氧氣，用電滅花引燃反應，測定小孔反應前后容器中水的溫度變化，回答下列間題：
（1）小孔A中插入的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）“彈式量熱計”若無絕熱外套，則測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（3）某興趣小組的同學三次實驗測得鋼質容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實驗編號實驗前溫度/℃實驗后溫度/℃
①24.828.3
②24.728.2
③24.928.4
①1.6g硫完全燃燒放出的熱量為14.63KJ．
②寫出能表示硫燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-292.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．500mL 物質的量濃度為1.5mol/L的NaCl溶液含NaCl1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．若阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023，試計算1個水分子和1個鋁原子的質量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗步驟：
Ⅰ在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接．
Ⅱ當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱．
Ⅲ打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
Ⅳ在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止．
Ⅴ更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4電離程度大，溶液中H+濃度大，反應速度快．
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
Ⅱ有Fe3+無Fe2+有SO42-
Ⅲ有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實驗結果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代號回答）．
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2＞Fe3+＞I2的結論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI2、KSCN和一種溶劑CCl4．
②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化．
③如果觀察到丙中溶液下層（CCl4層）先由無色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色則結論正確．
④停止通入Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化硫酰（SO2Cl2）是一種無色液體，遇水劇烈水解，其熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，可用作氯化劑及鋰電池正極活性物質．氯化硫�？捎孟铝蟹磻迫。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是（用字母編號填寫）：ac．
a．縮小容器體積b．使用催化劑c．提高SO2濃度d．提高溫度
（2）300℃時，在體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)的為：0.0706．
（3）某同學設計了圖1所示裝置制取氯化硫酰：
①有關該裝置的說法正確的是（用字母編號填寫）：bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c．B處反應管的冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
②從化學平衡的角度分析，反應管通冷卻水的目的是：冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
③氯磺酸（ClSO3H）受熱分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是：蒸餾．

   （4）圖2為GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池的示意圖．已知該電池的總反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，則該電池工作時的正極反應為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價化合物
B．次氯酸的結構式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結合的分子

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