13．室溫時(shí)，0.1mol某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，將完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)裝有足量濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重9g；將剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，該瓶增重17.6g．求該氣態(tài)烴的分子式，并寫(xiě)出它的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)．

分析 濃硫酸吸收水，所以水的質(zhì)量是9g，n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，根據(jù)H原子守恒得n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，NaOH吸收的氣體是CO2，n（CO2）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，根據(jù)C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.4mol，根據(jù)有機(jī)物中C、H原子守恒知，該分子中C、H原子個(gè)數(shù)分別是4、10，其分子式為C4H10，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃硫酸吸收水，所以水的質(zhì)量是9g，n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，根據(jù)H原子守恒得n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，NaOH吸收的氣體是CO2，n（CO2）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，根據(jù)C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.4mol，根據(jù)有機(jī)物中C、H原子守恒知，該分子中C、H原子個(gè)數(shù)分別是4、10，其分子式為C4H10，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，為正丁烷；還可能是（CH3）3CH，為異丁烷，
答：C4H10；CH3CH2CH2CH3、正丁烷；（CH3）3CH、異丁烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，明確各物質(zhì)吸收氣體成分是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴水或酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別1-己烯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金融危機(jī)之下，中國(guó)鋁工業(yè)受到了巨大的沖擊．2009年6月30日至7月2日在上海新國(guó)際博覽中心舉辦的中國(guó)國(guó)際鋁工業(yè)展覽會(huì)卻提出了“展現(xiàn)鋁業(yè)盎然生機(jī)”的口號(hào)，成為全球鋁業(yè)的焦點(diǎn)和亮點(diǎn)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開(kāi)探究活動(dòng)．搜索到的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鋁及其氧化物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱/kJ•mol-1
鋁6602467602
氧化鋁20502980/
（1）將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)．將該鋁片靜置一段時(shí)間，鋁片表面長(zhǎng)出白色須狀物，手持鋁片時(shí)，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實(shí)驗(yàn)白色須狀物能溶于稀鹽酸且無(wú)氣體放出．試寫(xiě)出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪長(zhǎng)約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置．取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．試回答下列問(wèn)題：
①兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
②兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是正（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
（3）能源問(wèn)題是人們關(guān)心的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．對(duì)此，你的觀點(diǎn)是B（填“A”或“B”），其理由是工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能．A．可行B．不可行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.0 g氟化氫所含電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol Na2O2 跟足量H2O反應(yīng)時(shí)得到電子的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作不合適的是（　�。�
A．銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B．用通過(guò)盛溴水的洗氣瓶的方法除去甲烷氣體中含有的乙烯雜質(zhì)
C．在乙醛還原新制Cu（OH）2懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制Cu（OH）2懸濁液時(shí)應(yīng)保持NaOH過(guò)量，可直接加熱
D．配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴C15H24分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱(chēng)，實(shí)驗(yàn)證明該烴僅存在三種基團(tuán)：乙烯基（CH2=CH-）、亞甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之間必須通過(guò)亞甲基相連，當(dāng)該烴含有單環(huán)結(jié)構(gòu)是分子中的乙烯基和亞甲基的個(gè)數(shù)依次為（　　）
A．2個(gè)，3個(gè)B．5個(gè)，3個(gè)C．4個(gè)，6個(gè)D．3個(gè)，6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A（ ）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物B（ ）通過(guò)以下路線(xiàn)合成得到．

（1）A分子式為C15H23O2N．
（2）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出由E生成A的化學(xué)方程式+HBr+CH3Br．
（4）F是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族酯類(lèi)化合物；②苯環(huán)上無(wú)羥基；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則F的結(jié)構(gòu)有4種．寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等．
（5）寫(xiě)出由B制備化合物G（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問(wèn)題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是Ⅳ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（4）從開(kāi)始反應(yīng)到t2時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

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