18.下列操作不合適的是( 。
A.銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B.用通過盛溴水的洗氣瓶的方法除去甲烷氣體中含有的乙烯雜質(zhì)
C.在乙醛還原新制Cu(OH)2懸濁液的實(shí)驗(yàn)中,制Cu(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)保持NaOH過量,可直接加熱
D.配制銀氨溶液時(shí),將AgNO3溶液滴入氨水中

分析 A,銀鏡反應(yīng)需要溫度較低;
B.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,甲烷和溴不反應(yīng);
C.乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)必須在堿性條件下,且需要加熱;
D.配制銀氨溶液時(shí),將氨水溶液滴入AgNO3中,且生成的沉淀恰好溶解為止.

解答 解:A.銀鏡反應(yīng)是醛基與銀氨離子的反應(yīng),如果溫度過高,銀氨絡(luò)離子會(huì)與氫氧根反應(yīng)得到氨,而不與醛基反應(yīng);溫度過高,容易產(chǎn)生易爆物AgN3,容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn);不論是化學(xué)鍍鏡,還是電化學(xué)鍍鏡,關(guān)鍵都是控制反應(yīng)平穩(wěn)、生成鍍膜均勻水浴形成的環(huán)境,溫度均勻,反應(yīng)平穩(wěn),故A正確;
B.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,甲烷和溴不反應(yīng),所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯,故B正確;
C.醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下,所以氫氧化鈉必須過量,且該反應(yīng)需要加熱,故C正確;
D.配制銀氨溶液,必須是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水(邊滴邊振蕩)至沉淀恰好完全溶解(得澄清溶液),若將AgNO3溶液滴入氨水中,無法判斷AgNO3與NH3•H2O恰好完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查溶液配制、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理即可解答,注意銀氨溶液配制方法,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的是( 。
A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).如下表所示
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性.由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 ,二者酸性強(qiáng)弱原因亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子,而亞砷酸沒有非羥基氧原子,故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O; ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是( 。
A.丙烷的分子式是C3H6
B.丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C.丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
D.丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.室溫時(shí),0.1mol某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,將完全燃燒的產(chǎn)物通過裝有足量濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶增重9g;將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,該瓶增重17.6g.求該氣態(tài)烴的分子式,并寫出它的所有結(jié)構(gòu)簡式和名稱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,不正確的是( 。
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C.離子化合物中肯定只含離子鍵D.共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1,氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3:1,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol.
(2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)②>④>③>①>⑤;
所含原子數(shù)由多到少的順序是②>④>①>③>⑤;
密度由大到小的順序是⑤>①>③>④>②;.
(3)VmLAl2(SO43溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)$\frac{125a}{9V}$mol/L
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中,所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%,物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L.
(5)有一質(zhì)量為mg,相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M (OH)2,在一定溫度下,完全溶解在水中得到VmL飽和溶液,若此溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%,此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.物質(zhì)A~J均由短周期元素組成,并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是常見液體,D、F為組成元素相同的無色氣體,B、E、G、H是單質(zhì),且E是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料,G、H呈氣態(tài),且H呈黃綠色.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的電子式為.     
(2)I的化學(xué)式為SiCl4
(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(4)H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的有(  )
①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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